TUGAS TELAAH KURIKULUM

KELEBIHAN DAN KEKURANGAN KTSP

Dalam sejarah kurikulum di Indonesia, kita mengenal beberapa kurikulum. Pada Masa orde lama, di kenal kurikulum 1947, 1952 dan 1964. Masa orde baru muncul kurikulum 1975 yang disempurnakan menjadi Kurikulum CBSA (Cara Belajar Siswa Aktif) dan disempurnakan lagi menjadi kurikulum 1994. Era reformasi, muncul kurikulum 2004, yang diberi nama kurikulum berbasis kompetensi (KBK). Selama masa berlakunya, KBK ini mengalami perubahan pada pola standar isi dan standar kompetensi sehingga melahirkan kurikulum baru yang diberi nama Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP)

Setiap kurikulum yang pernah dipakai masing-masing memiliki kelebihan dan kelemahan. Kelebihan KTSP dibandingkan dengan kurikulum pendahulunya adalah bahwa KTSP dapaty mendorong terwujudnya otonomi penyelenggaraan pendidikan oleh Sekolah. Dengan otonomi tersebut, sekolah bersama dengan komite sekolah dapat secara bersama-sama merumuskan kurikulum yang sesuai dengan kebutuhan, situasi, dan kondisi lingkungan sekolah tersebut. Dalam merumuskan KTSP, sekolah tidak bisa berjalan sendiri tetapi harus bermitra dengan stakeholder pendidikan, misalnya, dunia industri, kerajinan, pariwisata, petani, nelayan, organisasi profesi, dan sebagainya agar kurikulum yang dibuat oleh sekolah benar-benar mampu menjawab dan memenuhi kebutuhan di daerah di mana sekolah tersebut berada.

KTSP juga dapat mendorong guru dan kepala sekolah untuk meningkatkan kreativitas mereka dalam penyelenggaraan program pendidikan. Sekolah dan guru diberi keleluasaan untuk merancang, mengembangkan, dan mengimplementasikan KTSP tersebut sesuai dengan situasi, kondisi, dan potensi keunggulan lokal yang bisa dimunculkan oleh sekolah. Sekolah dan guru dapat dengan leluasa mengembangkan standar yang lebih tinggi dari standar isi dan standar kompetensi lulusan yang telah ditentukan. KTSP juga memberikan ruang bagi setiap sekolah untuk lebih menitikberatkan dan mengembangkan mata pelajaran tertentu yang akseptabel bagi kebutuhan siswa. Sekolah dan guru memiliki kebebasan yang luar biasa untuk mengembangkan kompetensi siswanya sesuai dengan lingkungan dan kultur daerahnya.,karena KTSP tidak mengatur secara rinci kegiatan belajar mengajar di kelas.

Dalam penerapannya, KTSP menemui banyak kendala seperti masih minimnya kualitas guru dan sekolah. Sebagian besar guru belum bisa diharapkan memberikan kontribusi pemikiran dan ide-ide kreatif untuk menjabarkan KTSP tersebut baik di atas kertas maupun di depan kelas. Selain disebabkan oleh rendahnya kualifikasi, juga disebabkan pola kurikulum lama yang terlanjur mengekang kreativitas guru. Tidak tersedianya sarana dan prasarana yang lengkap dan representatif juga merupakan kendala yang banyak dijumpai di lapangan, banyak satuan pendidikan yang minim alat peraga, laboratorium serta fasilitas penunjang yang menjadi syarat utama pemberlakuan KTSP.

Terlepas dari kendala tersebut, pada masa awal pemberlakuan KTSP cukup membawa angin segar pada sistem pendidikan di Indonesia. Secara prinsip, KTSP dikembangkan sesuai dengan satuan pendidikan, potensi, kerakteristik daerah dan sosial budaya masyarakat setempat. KTSP dianggap sebagai kurikulum otonom yang berbasis kerakyatan, karena dalam KTSP dijamin adanya muatan kearifan lokal, guru juga diberikan kesempatan untuk memaksimalkan segala potensi yang ada dimasing-masing daerah.

KTSP terbukti sangat ideal dalam tataran konsep tertulis, namun ternyata tidak demikian dalam tataran praktek. KTSP yang dianggap sebagai kurikulum yang otonomi (desentralisasi), karena disusun oleh setiap satuan pendidikan, namun pada kenyataannya tetap saja bersifat sentralisme, yaitu melalui penyeragaman-penyeragaman, standar isi dan kompetensinya telah ditentukan oleh pusat. Standarisasi kelulusan setiap peserta didik tetap diukur dengan menggunakan UAN yang nota bene bersifat nasional. Ini jelas kontradiktif dengan semangat KTSP yang mengakomodir kearifan lokal sebagai komponen penting pendidikan. Merupakan tindakan tidak tepat apabila kualitas pendidikan di desa disamakan dengan kualitas pendidikan di kota. Hal tersebut sudah dapat dipastikan bahwa KTSP yang bersifat otonom (desentralis), akan ‘MATI KUTU” dan tidak ada artinya jika berhadapan dengan UAN yang sangat sentralistik.

A.      KELEBIHAN KTSP

1. Mendorong terwujudnya otonomi sekolah dalam menyelenggarakan pendidikan. Tidak dapat dipungkiri bahwa salah satu bentuk kegagalan pelaksanaan kurikulum di masa lalu adalah adanya penyeragaman kurikulum di seluruh Indonesia, tidak melihat kepada situasi riil di lapangan, dan kurang menghargai potensi keunggulan lokal.
2. Mendorong para guru, kepala sekolah, dan pihak manajemen sekolah untuk semakin meningkatkan kreativitasnya dalam penyelenggaraan program-program pendidikan.
3. 3)KTSP sangat memungkinkan bagi setiap sekolah untuk menitikberatkan dan mengembangkan mata pelajaran tertentu yang akseptabel bagi kebutuhan siswa. Sekolah dapat menitikberatkan pada mata pelajaran tertentu yang dianggap paling dibutuhkan siswanya. Sebagai contoh daerah kawasan wisata dapat mengembangkan kepariwisataan dan bahasa inggris, sebagai keterampilan hidup.
4. KTSP akan mengurangi beban belajar siswa yang sangat padat. Karena menurut ahli beban belajar yang berat dapat mempengaruhi perkembangan jiwa anak.
5. KTSP memberikan peluang yang lebih luas kepada sekolah-sekolah plus untuk mengembangkan kurikulum sesuai dengan kebutuhan.
6. Guru sebagai pengajar, pembimbing, pelatih dan pengembang kurikulum.
7. Kurikulum sangat humanis, yaitu memberikan kesempatan kepada guru untuk mengembangkan isi/konten kurikulum sesuai dengan kondisi sekolah, kemampuan siswa dan kondisi daerahnya masing-masing.
8. Menggunakan pendekatan kompetensi yang menekankan pada pemahaman, kemampuan atau kompetensi terutama di sekolah yang berkaitan dengan pekerjaan masyarakat sekitar.
9. Standar kompetensi yang memperhatikan kemampuan individu, baik kemampuan, kecakapan belajar, maupun konteks social budaya.
10. Berbasis kompetensi sehingga peserta didik berada dalam proses perkembangan yang berkelanjutan dari seluruh aspek kepribadian, sebagai pemekaran terhadap potensi-potensi bawaan sesuai dengan kesempatan belajar yang ada dan diberikan oleh lingkungan.
11. Pengembangan kurikulum di laksanakan secara desentralisasi (pada satuan tingkat pendidikan) sehingga pemerintah dan masyarakat bersama-sama menentukan standar pendidikan yang dituangkan dalam kurikulum.
12. Satuan pendidikan diberikan keleluasaan untyuk menyususn dan mengembangkan silabus mata pelajaran sehingga dapat mengakomodasikan potensi sekolah kebutuhan dan kemampuan peserta didik, serta kebutuhan masyarakat sekitar sekolah.
13. Guru sebagai fasilitator yang bertugas mengkondisikan lingkungan untuk memberikan kemudahan belajar siswa.
14. Mengembangkan ranah pengetahuan, sikap, dan ketrampilan berdasarkan pemahaman yang akan membentuk kompetensi individual.
15. Pembelajaran yang dilakukan mendorong terjadinya kerjasama antar sekolah, masyarakat, dan dunia kerja yang membentuk kompetensi peserta didik.
16. Evaluasi berbasis kelas yang menekankan pada proses dan hasil belajar.
17. Berpusat pada siswa.
18. Menggunakan berbagai sumber belajar.
19. kegiatan pembelajaran lebih bervariasi, dinamis dan menyenangklan

B.       KEKURANGAN KTSP

1. Kurangannya SDM yang diharapkan mampu menjabarkan KTSP pada kebanyakan satuan pendidikan yang ada. Minimnya kualitas guru dan sekolah.
2. Kurangnya ketersediaan sarana dan prasarana pendukung sebagai kelengkapan dari pelaksanaan KTSP .
3. Masih banyak guru yang belum memahami KTSP secara komprehensif baik kosepnya, penyusunannya,maupun prakteknya di lapangan
4. Penerapan KTSP yang merekomendasikan pengurangan jam pelajaran akan berdampak berkurangnya pendapatan guru. Sulit untuk memenuhi kewajiban mengajar 24 jam, sebagai syarat sertifikasi guru untukmendapatkan tunjangan profesi.

TUGAS KIMIA ANORGANIK II

1.      Tulis persamaan reaksi dari :

a.       Kalium cair + Padatan Aluminium Klorida

Jawab :

3K_(l) + AlCl_3(s)  3KCl_(l) + Al³⁺_(s)

b.      Logam Aluminium + Ion Hidroksida (basa)

Jawab :

Al³⁺_(s) + 3OH^-_(g)  Al(OH)_3(s)

c.       Logam Aluminium + Ion Hidronium (asam)

Jawab :

4Al³⁺_(s) + 6H₃O⁺_(l)  2Al₂O_3(s) + 9H_2(g)

d.      Larutan Talium (I) hidroksida + gas Karbon dioksida

Jawab :

2TlOH + CO_2(g)  Tl₂O₃ + C_2(g) + H₂O(l)

2.      Mengapa Al³⁺ tidak mungkin berada bebas ?

Jawab :

Kita semua tahu bahwa aluminium tahan terhadap korosi, namun pada kenyataannya secara kimiawi Al³⁺ sangat reaktif di alam. Sehingga hampir tidak mungkin berada bebas. Oleh sebab itu, yang terdapat di alam adalah Al³⁺ dalam bentuk senyawa atau mineralnya, bukan dalam bentuk bebasnya. Contoh mineral yang mengandung aluminium sebagai salah satu bahan mereka adalah bauksit (campuran H₂O dan Al₂O₃Fe₂O₃x x H₂O).

3.      Jelaskan dengan singkat cara pengolahan Al dari bauksit !

Jawab :

Untuk pengolahan alumiunium dari bauksit dilakukan dua tahap pengolahan  yaitu sebagai berikut :

a.       Pemurnian bauksit untuk memperoleh alumina

Pada proses pertama ini setelah bauksit ditambang kemudian bauksit direaksikan dengan larutan NaOH. Aluminium oksida akan larut membentuk NaAl(OH)₄

Al₂O_3(s)  + 2NaOH_(aq) + 3H₂O _(l)   2NaAl(OH)_4(aq)

Kemudian larutan disaring filtrat yang mengandung NaAl(OH)₄ kemudian diasamkan dengan mengalirkan gas karbon dioksida sehingga aluminium akan mengendap sebagai Al(OH)_3.

2NaAl(OH)_(aq) + CO_2(g)     2Al(OH)_3(s) + Na₂CO_3(aq) + H₂O_(l)

Kemudian endapan Al(OH)₃ disaring dan dikeringkan dan dipanaskan sehingga diperoleh Al₂O₃ tak berair.

2Al(OH)_3(s) +   Al₂O_3(s)  + 3H₂O_(g)

b.         Peleburan dan reduksi alumina dengan elektrolis

Pada proses ini digunakan sel elektrolis yang terdiri dari wadah dari besi berlapis grafit yang sekaligus sebagai katode (negative) dan anodenya terbuat dari lempeng atau silinder grafit. Campuran Al₂O₃ dengan kriolit dan aluminium flourida dipanaskan hingga mencair pada suhi 950^oC lalu dielektrolisis. Fungsi dari kriolit dan alumimium flourida adalah sebagai penurun titik leleh aluminium oksida karena aluminium oksida murni baru bisa meleleh pada suhu 2400^oC. reaksi elektrolisis ini akan menguraikan Al₂O₃ menjadi aluminium yang berada di katode dan oksihgen berada di anode. Aluminium yang terbentuk berupa zat cait dan terkumpul didasar wadah kemudian dikelurkan kedalam cetakan untuk mendapatkan aluminium batangan.

4.      Yang mana lebih stabil  antara Talium (I) atau Talium (III). Mengapa ?

Jawab :

Talium (I) lebih stabil daripada Talium (III). Karena, Talium (III) mempunyai kecenderungan yang kuat untuk bereaksi dan menghasilkan senyawa Talium (I), Talium (III) mudah direduksi menjadi Talium (I) atau sebagai pengoksida kuat.

5.      Jika larutan mengandung ion Aluminium (III) di tambah tetes demi tetes ion OH^- hingga berlebihan, apa yang akan terjadi ? tuliskan reaksinya !

Jawab :

Al³⁺ bersifat amfoter (dapat memiliki sifat basa sekaligus asam), sehingga pada saat ditambah dengan OH^- menghasilkan endapan berwarna putih Al(OH)₃. Tapi ketika ditambah dengan OH^- berlebih, endapannya perlahan-lahan akan larut dan membentuk senyawa kompleks [Al(OH)₄]^-

Reaksinya :

Larutan natrium hidroksida (NaOH) : endapan putih aluminium hidroksida (Al(OH)₃) :

Al³⁺ + 3OH^-   Al(OH)₃

Endapan melarut dalam reagensia berlebihan, pada mana ion-ion tetrahidroksoaluminat. terbentuk :

Al(OH)₃ + OH^-   [Al(OH)₄]^-

tugas kimia bahan lokal

TUGAS PENGEMBANGAN BAHAN DAN SUMBER BELAJAR  KIMIA BERBASIS BAHAN LOKAL

Judul  : TEORI DOMAIN ELEKTRON

                                                                                                                              

DISUSUN OLEH :

ELIN NISA HANDAYANI

ACC 110 004

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN MIPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS PALANGKARAYA

2011

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, karena tanpa penyertaan-Nya tugas ini tidak akan selesai tepat pada waktunya. Materi ini disusun atas penugasan dari dosen mata kuliah Pengembangan Bahan dan Sumber Belajar Kimia Berbasis Bahan Lokal.

Tema yang kami bahas adalah mengenai : Teori Domain Elektron. Disini kami menerangkan dari beberapa sudut pandang sesuai dengan kapasitas kami yang masih ‘hijau’ dalam dunia kimia.

Kami sadar bahwa uraian kami dalam materi ini ini masih terbatas dan memerlukan revisi untuk kedepannya. Untuk itu saran dan kritik dari anda sangat kami nantikan, semoga bisa membuat materi ini jauh lebih baik lagi daripada saat ini.

Akhirnya, ucapan terima kasih kepada berbagai elemen yang telah membantu, semoga materi ini dapat bermanfaat dan dapat digunakan sebaik – baiknya.

   Palangkaraya,   November 2011                                                                                                     

                                                                                                           

                                                                                                             Penyusun

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Pokok Bahasan

Struktur Atom untuk Meramalkan  Sifat-Sifat Periodik Unsur, Struktur Molekul, dan Sifat-sifat Senyawa.

B.     Sub-pokok Bahasan

Teori Domain Elektron

C.    Alokasi Waktu

2 × 45 menit ( 2 jam )

D.    Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan  sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.

E.     Kompetensi Dasar

Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom.

F.     Indikator

§         Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.

§         Menentukan bentuk molekul berdasarkan  teori hibridisasi.

§          

G.    Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat :

1.      Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.

2.      Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

H.    Latar Belakang

Anda tentunya masih ingat mengenai ikatan kovalen yang telah Anda pelajari di kelas X. ikatan kovalen yaitu suatu ikatan yang terbentuk akibat penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh 2 unsur yang berikatan. Penggunaan pasangan electron secara bersama-sama oleh setiap unsure akan menstabilkan unsure tersebut, karena unsure-unsur tersebut akan memiliki susunan electron seperti gas mulia.

Untuk memudahkan Anda dalam melukiskan ikatan kovalen, molekul-molekul yang akan berikatan dapat digambarkan menggunakan struktur Lewis. Misalnya air, struktur Lewisnya sebagai berikut.

..

..

H ×· O ×· H

Dari struktur di atas, digambarkan bahwa atom-atom penyusun air disusun secara garis lurus (linear). Namun, penentuan secara eksperimen menunjukkan bahwa bentuk molekul air tidak linear, melainkan membentuk sudut.

 

Apakah penting mengetahui bentuk geometri molekul ? Tentu saja, karena ukuran dan bentuk molekul sangat membantu anda dalam menjelaskan kelarutan suatu senyawa, menjelaskan titik didih dan titik leleh senyawa tersebut, serta menjelaskan interaksi molecular yang terjadi dalam senyawa tersebut. Namun, struktur Lewis tidak dapat menjelaskan bentuk molekul sehingga diperlukan teori lain untuk menjelaskan bentuk molekul.

Unsure-unsur yang saling berikatan memiliki bentuk molekul berbeda-beda tergantung jumlah pasangan electron yang terlibat. Bentuk molekul dipengaruhi oleh susunan ruang pasangan electron ikatan (PEI) dan pasangan electron bebas (PEB) pada atom pusat suatu molekul. Teori Domain Elektron menyatakan bahwa “pasangan electron ikatan dan pasangan electron bebas saling tolak-menolak sehingga tiap-tiap pasangan electron cenderung  berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan tersebut”. Teori ini juga disebut teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi. Teori ini pertama kali dikembangkan oleh ahli kimia Kanada, R. J. Gillespie pada tahun 1957 berdasarkan ide ahli kimia Inggris, N. Sigdwick dan H. Powel. Teori Domain Elektron menggambarkan arah pasangan electron baik PEI maupun PEB  terhadap inti atom.

Domain electron yang berupa pasangan electron ikatan (PEI) baik ikatan tunggal, ikatan rangkap, maupun ikatan rangkap 3 dianggap sebagai 1 domain.

Perhatikan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut.

1 domain                     2 domain                     3 domain                     4 domain

Domain Elektron dapat terdiri dari 1 pasang, 2 pasang, ataupun 3 pasang electron

Perlu diingat bahwa semakin banyak electron dalam 1 domain maka semakin besar pula tolakannya sehingga semakin menekan posisi domain lainnya sejauh mungkin.

BAB II

LANDASAN TEORI DAN PEMBAHASAN

A.    Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen sering disebut juga dengan ikatan homopolar. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen biasanya terjadi  antara atom nonlogam dengan atom nonlogam. Penggunaan bersama pasangan elektron biasanya menggunakan notasi titik, elektron atau dikenal dengan struktur Lewis. Contoh senyawa yang berikatan kovalen adalah: HF, CH₄, NH₃, H₂, dan lain-lain.

Ikatan kovalen dapat dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, ikatan kovalen rangkap tiga, dan ikatan kovalen koordinasi.

a.       Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa seperti hydrogen (H₂), asam clorida (HCl), metana (CH₄), air (H₂O) dan sebagainya. Pebentukan ikatan kovalen tunggal dapat dilihat pada pembentukan molekul-molekul berikut ini.

→ Pembentukan molekul H₂

            ₁H = H^x           (penggambaran elektron memakai tanda silang)

            ₁H = H^’            (penggambaran elektron memakai tanda titik)

Tanda titik dan silang menunjukkan elektron berasal dari atom yang berbeda. Jika kedua atom membentuk molekul H₂, jumlah elektron yang melingkari kedua atom H adalah 2.

     H     H        ditulis   H–H

→ Pembentukan molekul F₂

₉F : 2 7             digambarkan       F      dan      F         

Penggambaran elektron untuk molekul F₂ sebagai berikut.

  F     F       ditulis  F-F

→ Pembentukan molekul HCl

            ₁H        : 1                    digambarkan  H^x

            ₁₇Cl      : 2 8 7              digambarkan   Cl

Penggambaran elektron untuk molekul HCl berikut.

  H    Cl     ditulis H-Cl

Penulisan struktur  Lewis untuk suatu molekul, dapat dilakukan dengan mengikuti  langkah-langkah sebagai berikut.

1)      Hitung seluruh elektron valensi atom-atom dalam molekul. Jika, merupakan ion, tambahkan elektron untuk setiap muatan negatif, atau kurangi elektron untuk setiap muatan positif.

2)      Buatlah kerangka strukturnya dan hubungkan antara atomnya dengan ikatan kovalen tunggal. Letakkan sepasang elektron dalam tiap ikatan.

3)      Lengkapi 8 elektron pada atom-atom di sekeliling atom pusat. (ingat, atom hydrogen hanya dilengkapi dengan 2 elektron.)

4)      Letakkan elektron tambahan/sisa pada atom pusat secara berpasangan.

5)      Jika atom pusat kurang dari 8 elektron, buatlah ikatan rangkap sehingga tiap-tiap atom memiliki 8 elektron.

Beberapa molekul yang membentuk ikatan kovalen menunjukkan penyimpangan octet ini. Misalnya BeH₂, BF₃, BCl₃, BH₃, NO, dan NO₂ di mana atom Be, B, dan N memiliki elektron kurang dari 8 serta molekul PF₅, PCl₅, dan SF₆ di mana atom P dan S memiliki elektron lebih dari 8.

b.      Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang mempunyai ikatan tak jenuh karena ikatan antar atomnya lebih dari satu. Ikatan yang ada dalam molekul oksigen (O₂) merupakan ikatan kovalen rangkap dua. Dengan nomor atom 8, oksigen mempunyai susunan elektron 2 dan 6 pada kulit-kulit atomnya. Dengan demikian, oksigen mempunyai 6 elektron valensi dan memerlukan 2 elektron lagi supaya stabil seperti susunan elektron gas mulia. Dalam bentuk struktur Lewis  pembentukan  ikatan kovalen antar atom oksigen dalam bentuk molekul oksigen dapat dituliskan sebagai berikut.

→ Pembentukan molekul O₂

            ₈O  : 2 6           digambarkan    O    dan      O

Penggambaran elektron molekul untuk O₂ sebagai berikut.

  O      O          ditulis O = O

c.       Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Contoh senyawa yang di dalamnya mengandung ikata kovalen rangkap tiga adalah molekul nitrogen (N₂). Dengan nomor atom 7, nitrogen mempunyai susunan elektron 2 dan 5 pada kulit-kulit atomnya. Berarti N mempunyai 5 elektron valensi, sehingga perlu 3 elektron lagi supaya stabil seperti susunan elektron gas mulia. Dalam bentuk struktur Lewis, pembentukan ikatan kovalen yang terjadi dalam bentuk molekul N₂ dapat digambarkan sebagai berikut.

→ Pembentukan molekul N₂

            ₇N  : 2 5   digambarkan    N   dan    N

Penggambaran elektron untuk molekul N₂ sebagai berikut.

N       N           ditulis     N        N

d.      Ikatan Kovalen Koordinasi

Berdasarkan asal elektron yang digunakan untuk berikatan, dikenal adanya ikatan kovalen dan ikatan koordinasi. Ikatan kovalen terjadi apabila elektron yang digunakan untuk berikatan masing-masing berasal dari kedua atom berikatan, sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila elektron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Semua ikatan kovalen yang telah ditinjau di atas dalam senyawa HCl, HBr, H₂, O₂, dan N₂ temasuk kategori ikatan kovalen mengingat elektron ikatannya berasal dari kedua atom yang berikatan.

Dalam ikatan kovalen koordinasi, pasangan elektron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Dengan demikian, atom-atom yang berikatan secara kovalen koordinasi salah satunya harus mempunyai pasangan elektron bebas dan ato pasangannya harus mempunyai orbital kosong. Ikatan kovalen koordinasi sering disebut dengan ikatan semipolar. Untuk lebih jelasnya perhatikan proses pembentukan NH₄⁺ di bawah ini.

→ Pembentukan ikatan koordinasi dalam NH₄⁺

Apabila dua atom yang identik bergantung membentuk ikatan kovalen, misalnya pada H₂, kedua atomnya memiliki elektronegativitas yang sama. Pasangan elektron ikatan molekul tersebut akan didistribusikan dalam jumlah yang sama ( tersebar secara merata ) pada kedua atom H. jika kedua atom yang membentuk ikatan kovalen memiliki elektronegativitas yang berbeda, pasangan elektron ikatannya akan lebih besar. Peristiwa ini akan mengakibatkan terjadinya polaritas. Polaritas adalah pemisahan muatan yang terjadi pada suatu ikatan (atau molekul ) akibat penyebaran elektron ikatan yang tidak merata pada kedua atom yang berikatan.

Polaritas menunjukkan ketertarikan elektron ke salah satu atom pada molekul. Polaritas dalam suati ikatan antar atom terjadi akibat adanya perbedaan elektronegativitas antara dua atom yang berikatan tersebut. Misalnya ikatan antara unsure-unsur pada golongan IA dengan VIIA. Misalnya dalam molekul HCl, lebih dari separuh densitas elektronnya akan terserap atom klor. Akibatnya, bagian klor pada molekulnya akan bermuatan parsial negative dan bagian hydrogen akan brmuatan parsial positif.

Tanda δ+ dan δ- menunjukkan muatan parsial positif dan parsial negative. Symbol ini digunakan karena muatan tidak sepenuhnya 1+ atau 1-, karena elektron dari H ke Cl tidak sepenuhnya ditransfer. Suatu molekul dikatakan memiliki dipole, jika di dalam molekul tersebut terdapat muatan negative dan muatan positif yang dipisahkan oleh suatu jarak. Oleh karena molekul HCl memiliki dipole maka dikatakan sebagai molekul polar.

Jika tiga atau lebih atom-atom yang berbeda membentuk ikatan, molekul yang dihasilkan dapat saja bersifat nonpolar meskipun ikatan antar atomnya merupakan ikatan polar. Misalnya pada molekul CO₂, karena bentuknya yang simetris (berbentuk linier) maka molekul CO₂ bersifat nonpolar.

O = C = O

Molekul-molekul yang tidak simetris, seperti H₂O yang memiliki bentuk V atau sudut, kedua dipole ikatannya tidak saling meniadakan, sehingga hasilnya molekul H₂O memiliki momen dipole dan bersifat polar.

O

H                H

Molekul-molekul lain yang tidak simetris memiliki momen dipole dan bersifat polar. Contoh molekul-molekul yang tidak simetris adalah NH₃, CHCl₃, SO_2, dan H₂S.

Secara kuntitatif, suatu dipole didefinisikan oleh momen dipole (μ) yang dihasilkannya. Semakin besar momen dipole suatu molekul, semakin polar molekul tersebut. Sebaliknya, molekul nonpolar tidak memiliki momen dipole.

Momen dipole suatu molekul merupakan penjumlahan vector dari dipole-dipol ikatan yang terdapat dalam suatu molekul yang besarnya dinyatakan dalam satuan Debye (D). Besarnya momen dipole suatu senyawa dapat dicari melalui rumus :

μ = d × l

dimana μ = momen dipole dalam Debye (D)

            d  = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)

            l    = jarak dalam satuan cm

1.      Bentuk Molekul

Struktur Lewis sangat mendukung teori Domain Elektron untuk menentukan banyaknya pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dalam molekul senyawa kovalen. Untuk menjelaskan bentuk molekul dengan teori Domain Elektron, harus digambarkan rumus struktur Lewis dari senyawa yang bersangkutan. Berdasarkan teori Domain Elektron terdapat lima macam bentuk dasar molekul kovalen.

a.       Linear

Bentuk molekul ini disusun oleh tiga atom yang berikatan dalam satu garis lurus dan sebuah atom menjadi atom pusatnya. Jadi, terdapat 2 pasang elektron ikatan (2 domain) dengan sudut ikat 180°.

 

                                                             

b.      Segitiga Datar

Bentuk  molekul segitiga datar adalah segitiga sama sisi yang disusun oleh empat buah atom. Sebuah atom sebagai pusat yang berikatan dengan 3 atom lainnya dengan sudut ikat sebesar 120°. Jadi, terdapat 3 pasang elektron ikatan (3 domain).

 

                                                                                                         

c.       Tetrahedral

Bentuk molekul ini seperti piramida yang tersusun oleh lima atom dengan sebuah atom sebagai pusatnya. Jadi, terdapat empat pasang elektron ikatan (4 domain) dengan sudut ikat sebesar 109,5°.

 

 

 

a.       Trigonal Bipiramida

Bentuk ini terdiri atas dua bentuk piramida yang tergabung dalam salah satu bidang dimana atom pusat dikelilingi oleh lima atom lain. Jadi, terdapat lima pasang elektron ikatan (5 domain).

                                                                                            

 

                                                                                                                                       

b.                                                                                                                                                                              Oktahedral

Bentuk molekul ini terdiri atas delapan bidang yang merupakan segitiga sama sisi. Dalam bentuk molekul octahedral terdapat 6 domain yang semuanya membentuk sudut 90° terhadap atom pusat.

 

                                                                                                                                

Kelima bentuk dasar molekul kovalen hanya menggambarkan bentuk geomatri domain elektron yang mengandung PEI. Namun, dalam teori VSEPR, gaya tolakan yang dihasilkan oleh pasangan elektron bebas berpengaruh terhadap bentuk molekul. Berdasarkan teori VSEPR, setiap molekul diberikan notasi khusus untuk menunjukkan jumlah PEI dan PEB molekul tersebut, notasinya sebagai berikut.

 

Bilangan Bulat

Atom Pusat

PEB

AX_nE_n

Untuk meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori Domain Elektron, dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut ini.

a.                                                                                                                                                                                Gambarkan struktur Lewis yang paling mungkin untuk molekul yang akan kita tentukan bentuknya.

b.                                                                                                                                                                               Tentukan jumlah domain elektron yang ada di sekitar atom pusat.

c.                                                                                                                                                                                Hitung jumlah PEI dan PEB molekul tersebut.

d.                                                                                                                                                                               Tentukan notasi VSEPR-nya.

Untuk meramalkan bentuk ion poliatomik ada beberapa langkah yang harus diikuti.

a.                                                                                                                                                                                Hitung jumlah pasangan elektron pada semua atom.

Pasangan elektron

Tanda + = untuk anion (muatan -)

Tanda -  = untuk kation (muatan +)

b.                                                                                                                                                                               Hitung jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada atom pusat.

PEI = jumlah atom – 1

c.                                                                                                                                                                                Hitung jumlah pasangan elektron yang berada disekitar atom pusat.

Pasangan pusat = pasangan elektron – (3 × jumlah atom ujung (kecuali H))

d.                                                                                                                                                                               Hitung jumlah pasangan elektron bebas

PEB = pasangan pusat – PEI

Dengan mengikuti langkah-langkah di atas maka dapat diketahui jumlah PEI dan PEB ion poliatomik, sehingga kita dapat menuliskan notasi VSEPR-nya.

Contoh:

Ramalkan bentuk anion poliatomik ICl₄^-

Jawab:

a.                                                                                                                                                                                  Pasangan elektron

                                 

b.                                                                                                                                                                                  PEI = jumlah atom – 1

       = 5 – 1 = 4

c.                                                                                                                                                                                  Pasangan pusat  =  pasangan elektron – (3 × jumlah atom Cl)

                          =  18 – (3 × 4)

                          =  18 – 12 = 6

d.                                                                                                                                                                                 PEB  = pasangan pusat – PEI

         = 6 – 4 = 2

            

Notasi VSEPR anion poliatomik ICl₄^- adalah AX₄E₂  dan berdasarkan table,  bentuk geometrinya adalah segi empat datar.

..

..

                                              Cl                       Cl

I

..

                                                        

                                       Cl                       Cl

1.                                                                                                                                                                               Lembar Kerja Siswa

Judul                : MEMPERAGAKAN BENTUK GEOMETRI MOLEKUL

Tujuan             : Memperagakan bentuk geometri berbagai molekul

Teori                 :

Teori domain elektron meramalkan bentuk geometri molekul berdasarkan gaya   ditemukannya elektron atau daerah kedudukan elektron.

Yang termasuk 1 domain adalah :

·                                    1 PEB dari atom pusat (PEB = pasangan elektron bebas)

·                                    1 PEI, 2 PEI, atau 3 PEI dari atom pusat (PEI = pasangan elektron ikatan)

(jadi, kalau atom pusat mempunyai ikatan ganda, maka 2 PEI = 1 domain. Kalau atom pusat mempunyai ikatan rangkap 3, maka 3 PEI = 1 domain).

·                                     1 elektron tunggal dari atom pusat.

Secara sederhana, rumus bentuk geometri molekul dapat dituliskan sebagai berikut.

AX_nE_m          dengan A= atom pusat        X= domain elektron ikatan

                                  n = jumlah PEI        E = domain elektron bebas

                                  m = jumlah PEB

PEB       dengan EV = jumlah elektron valensi atom pusat

Rumus Geometri	Bentuk Geometri	Sudut Ikatan (Ideal)
AX2 AX3 AX2E AX4 AX3E AX2E2 AX5 AX6	Linear Segitiga datar Bentuk V Tetrahedral Piramida trigonal Bentuk V Bipiramida trigonal Oktahedral	180° 120° 120° 109,5° 107° 104,5° Aksial = 90° Ekuatorial = 120° Aksial = 90° Ekuatorial 90°

Alat dan Bahan   :

1.                                  Model bola karet (molymod) untuk masing-masing warna dan ukuran yang mewakili atom.

Atom C = bola karet hitam (2 buah)

Atom H = bola karet kuning (4 buah)

Atom N = bola karet biru (1 buah)

Atom B = bola karet hijau (1 buah)

Atom F = bola karet ungu (1 buah)

Atom O= bola karet merah (1 buah)

2.                                  Batang penghubung/pasak (4 buah)

Catatan: bola karet dapat diganti dengan lilin mainan atau balon tiup.

Cara Kerja            :

1.                                     Tentukan domain elektron dan rumus geometri dari molekul CH₄. Kemudian, tentukan bentuk geometri molekulnya.

2.                                     Buat model bola karet untuk molekul CH₄. Pasanglah keempat ujung batang penghubung (pasak) pada model atom C, dan pasang keempat ujung yang lain masing-masing pada model atom H.

3.                                     Amati dan catat bentuk molekul CH₄.

4.                                     Lakukan langkah 1 sampai dengan 3 untuk molekul NH₃, H₂O, BF₃, dan C₂H₂.

Hasil Pengamatan :

Molekul	Sudut ikatan	Bentuk molekul	Gambar model molekul
CH4
NH3
H2O
BF3
C2H2

Pertanyaan            :

1.                                     Dari hasil pengamatan, diperoleh gambar bentuk molekul yang berbeda-beda pada senyawa yang berlainan. Apa yang menyebabkan perbedaan itu?

2.                                     Jelaskan pengaruh PEB pada bentuk molekul NH₃ dan H₂O.

3.                                     Mengapa bentuk molekul NH₃ tidak datar seperti BF₃. Meskipun jumlah atomnya sama?

4.                                     Berdasarkan rumus, tentukan elektron valensi, PEI, PEB untuk atom pusat N pada molekul NH₃ (nomor atom N adalah 7).

Kesimpulan           :